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在我們生活銀河系中，氦僅次于氫的元素。氦元素的發(fā)現(xiàn)還得追溯到1868 年日全蝕，人們透過觀測太陽之未知的亮黃色發(fā)射光譜線（波長為5587.5奈米）才首次發(fā)現(xiàn)了氦，直到1882 年人類才發(fā)現(xiàn)地球上的氦元素。首次大量氦氣的製造則是1903 年美國開發(fā)西南部天然氣田時，提煉過程產生之副產品，其來源為重放射性元素的自然放射性α衰變（alpha-decay），例如鈾– 238 會衰變成α粒子（氦– 4 原子核）及釷– 234（反應式為238U →4He＋234Th），氦陷于天然氣中形成。美國西南部天然氣田中有高含量氦，約0.3——2.7％。

國內有些地方不產氦氣，所需氦氣及液氦均由氣體公司，如法液空、普萊克斯、大洋日酸等子公司從國外母公司將氦氣液化后，用液氦低溫儲存槽以海運方式進口，主要供醫(yī)院、工業(yè)界及研究單位使用。

氦氣的基本性質

荷蘭物理學家翁內斯于1908年首度成功的將氦氣液化，氦氣在1大氣壓時的液化溫度為凱氏絕對溫度4.2 度（4.2K ，即攝氏負269 度），他于1911 年利用液態(tài)氦冷卻，以測量元素金屬電阻隨溫度之變化時，發(fā)現(xiàn)了汞金屬在4.2K的超導性以及超導體的電流在臨界電流以下時，電阻為零、無能量損耗。翁內斯因此二項貢獻于1913年榮獲諾貝爾物理獎。

中鑫瑞遠氣體專家表示在1975 年的美國圣地牙哥加州大學，液氦低溫保持器仍用玻璃杜爾瓶製造，可以清楚看到無色透明的液氦。用玻璃杜爾瓶裝液氦，可以很容易看到2.17 K 相變，將4.2 K 液氦表面蒸汽用真空泵慢慢抽走，液氦就會因蒸發(fā)而冷卻，在正常液體相時因熱傳導率有限，液體內部和表面有溫度梯度，蒸發(fā)時會看到液體沸騰。但當溫度降到2.17 K 時，液氦相變?yōu)椤赋飨唷梗瑹醾鲗首兂蔁o限大，液體內部和表面沒有溫度差，透過玻璃可以很清楚看到沸騰消失，非常有趣。

液氦因質量輕，交互作用弱，基態(tài)動能（零點能量）大，在1大氣壓時即使冷到絕對溫度零度也不會結晶成固體，必需加壓到34 大氣壓才會結晶為固態(tài)。其固體有多種不同的晶體結構，這些固態(tài)氦因零點能量仍大，稱為量子固體。

氦氣的用途

氦氣質量輕，且為惰性氣體，密度為0.1786 克∕公升（0℃， 1大氣壓），雖比氫氣重但接觸空氣不會爆炸，可用于填充氣球及氦氣船（airship），不會發(fā)生1937 年德國興登堡號氫氣船爆炸之危險。反觀目前國內仍有業(yè)者使用氫氣來填充氣球，這是不安全的。事實上，氣球填充只是氦氣應用之極小部份，氦氣在醫(yī)療或工業(yè)上均極有價值。

氦氣的購買

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